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terça-feira, 24 de maio de 2011

VICTOR GRIGNARD - 1912 (CARREIRA)

Professor da Universidade de Nancy, ganhou o Nobel de Química pela descoberta do reagente de Grignard, empregado na síntese de compostos orgânicos, freqüentou escolas locais e ganhou uma bolsa de estudo na École Normale Spécial, depois de dois anos a escola foi fechada, foi transferido para outros estabelecimentos para terminar os estudos. Tentou entrar para a Faculte des Sciences mas não conseguiu por que não foi bem nmo exame de licenciatura em Matemática, então resolveu seguir a carreira militar, foi desmoralizado voltou para Lyon, graduou-se no licencié ès Sciences  Mathématiques, aceitou trabalhar na Faculté des es Sciences como auxiliar, foi promovido depois da pesquisa com Philippe Barbier, teve a graduação em licencie-ès-Sciences Physiques, foi chefe de práticas, escreveu seu primeiro paper junto com Barbier. Três anos depois submeteu sua tese em compostos orgânicos de magnésio, teve o grau de docteur és sciences, trabalhou na Universidade de Basançon, voltou a Lyon e foi professor. Sucedeu Blaise no departamento de química orgânica, no ano seguinte se tornou professor de química orgânica em Paris. Foi nomeado diretor da École de Chimie Industrielle de Lyon, se tornou membro do conselho da Universidade. Autor de mais de 170 livros sobre suas pesquisas, seus principais livros foram os dois primeiros volumes de Traité de Chimie Organique, ele ganhou muitos outros prêmios além do Nobel, como Cahours Prize eo Prix Jacker, foi professor honorário da Universidade de Nancy, doutor honorário das Universidades de Bruxelas e Louvain, teve um filho que seguiu sua carreira.           

VICTOR GRIGNARD - 1912 (BIOGRAFIA)

nasceu em Cherbourg, França, em 6 de maio de 1871Freqüentou escolas locais durante os anos de 1883 a 1887 e, em 1889, ganhou uma bolsa de estudos na École Normale Spécial de Cluny. Depois de dois anos, a escola, que intencionava formar professores para as modernas escolas secundárias, foi fechada pela disputa entre defensores dos métodos "clássicos" e "modernos" do ensino secundário. Grignard e seus colegas de classe foram transferidos para outros estabelecimentos para finalizar seus estudos, e Grignard teve a sorte de estudar na Universidade de Lyons, onde foi destacado à Faculté des Sciences. Não obteve sucesso no exame de licenciatura em matemática e, em 1892, abandonou a universidade para completar o serviço militar. Ao final do ano de 1893 foi dissuadido do serviço militar e retornou ao Luons para obter o grau de Licencié ès Sciences Mathématiques em 1894.

Em dezembro de 1894, após alguma persuasão, Grignard aceitou um cargo júnior na Faculté des Sciences, trabalhando com Louis Bouveault; foi rapidamente promovido a preparador e foi então que iniciou sua longa associação com Philippe Barbier. Obteve o grau de Licencié-ès-Sciences Physiques e, em 1898, tornou-se chefe das travaux pratiques e também escreveu seu primeiro artigo científico conjuntamente com Barbier. Em 1901 submeteu sua brilhante tese sobre compostos orgânicos de magnésio, Sur les Combinaisons Organomagnésiennes Mixtes, e foi então condecorado com o título de Docteur és Sciences de Lyons.

Em 1912, Grignard foi agraciado com o Prêmio Nobel de Química por suas descobertas sobre os reagentes de Grignard, dividindo este prêmio com Paul Sebatier, que realizou trabalhos na hidrogenação de compostos orgânicos com a utilização de catalisadores metálicos.

Foi nomeado Maítre de Conférences, na Universidade de Besançon em 1905, mas retornou a Lyons no ano seguinte, ocupando uma posição similar até ser eleito como Professor Adjunto de Química Geral em 1908. Em 1909 assumiu o Departamento de Química Orgânica de Nancy, em sucessão à Blaise Pascal que mudou-se para Paris, e no ano seguinte tornou-se Professor de Química Orgânica. No início da I Guerra Mundial foi mobilizado para seu posto militar, mas foi logo designado para estudar, em Nancy, o craqueamento de benzóis e, posteriormente, a trabalhar em problemas químicos para a Guerra em Paris. Após a Guerra, retornou a Nancy e, em 1919, sucedeu Barbier como professor de Química Geral em Lyons. Em 1912 recebeu o posto adicional de Director de l'École de Chimie Industrielle de Lyons, tornando-se um membro da Universidade de Concyl, e em 1929 tornou-se Reitor da Faculdade de Ciências.

As primeiras investigações de Grignard foram sobre o etil beta-isopropilacetobutirado e sobre os ácidos diisopropilbuteneidocarboxílicos, estereoisométricos, e estudos sobre hidrocarbonetos insaturados quelatos. Em 1899, seguindo as recomendações de Barbier, estudou os compostos de organomagnésio e sua descoberta sobre a preparação clássica de haletos de alquila com magnésio. Grignard desenvolveu aplicações diretas para estes reagentes simples e elegantes, que possuíam papel importante na síntese orgânica de tal modo que, no ano de sua morte, em 1935, havia mais de 6.000 referências a eles na literatura. Utilizou os reagentes para preparar e estudar os álcoois, cetonas, ceto-ésteres, nitrilas e terpenos mais exóticos até então desenvolvidos. Desenvolveu também um método para síntese dos fulvenos.

Foi o autor de mais de 170 publicações e, no momento de sua morte, trabalhava arduamente na elaboração de uma grande referência literária sobre química em francês. Dois volumes de seu Traité de Chimie Organique (Tratado em Química Orgânica) já haviam sido publicados, e dois mais estavam prontos para impressão e trabalhos editoriais, e outros dois estavam bem adiantados; estes foram finalizados apenas por seus colaboradores. Grignard casou-se com Augustine Marie Boulant em 1910 e seu único filho, Roger, seguiu os passos acadêmicos de seu pai; também tiveram uma filha. Grignard faleceu em 13 de dezembro de 1935.



VICTOR GRIGNARD - 1912 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Descobriu os compostos organomagnesianos, chamados de reativos, que permitiram proporcionar na química orgânica um método novo de síntese.Por essa descoberta ganhou o Nobel de Química de 1912, juntamente com Paul Sabatier.Em 7 de julho de 1926 foi eleito membro da academia de Ciências Francesa.
Sob sua direção ,e com muitas colaborações suas, foi editado o Traité de Chimie Organique (tratado de química orgânica 1935-1954).

MARIE CURIE - 1911 (BIOGRAFIA)

Maria Sklodowska nasceu na atual capital da Polônia, m 7 de novembro de 1867. eu pai era professor numa escola secundária. Marie educou-se em pequenas escolas da região de Varsóvia, e logrou um nível básico de formação científica. Envolveu-se com uma organização estudantil que almejava transformar a ciência e, por isso, foi levada a fugir de Varsóvia. Em 1881, com a ajuda da irmã, mudou-se para Paris, onde concluiu os seus estudos. Estudando na Sorbonne, obteve licenciatura em física e em matemática. Em 1894 conheceu Pierre Curie, professor na Faculdade de Física, com quem no ano seguinte se casou. Ele ajudou em seus estudos para descubrir elementos quimicos como o radio, o bario, e a radioatividade. E participou da 1ª à 7ª Conferência de Solvay.

Marie Curie

MARIE CURIE - 1911 (CARREIRA)

Em 1898 Marie Curie despertou o mundo com a descoberta de existência de um novo fenômeno. Com a descoberta do rádio ela colocou a disposição dos pesquisadores uma fonte de radiação muito mais intensa do que o urânio e o tório, que permitiram estudos médicos.
O casal Curie foi ao longo do tempo sendo reconhecido , e em 1900 eles já tinham se tornado um dos mais importantes pesquisadores nessa área. Três anos mais tarde ela defendeu a sua tese de doutoramento em física na Sorbonne e foi aprovado com muito louvor, em dezembro do mesmo ano o casal recebeu reconhecimento internacional pelo seu trabalho, ganhando o prêmio Nobel de física, pela descoberta do polônio e do rádio.
 Depois dessa época Marie contribuiu bem menos cientificamente. Ela continuou seu trabalho de pesquisadora mais não obteve tanto sucesso como no começo da carreira, durante a primeira guerra mundial ela se dedicou a aplicações médias dos raios X, e depois da guerra se empenhou –se no trabalho de organizar seu laboratório .
Após muitos problemas de saúde devido sua exposição a radiação acabou a falecer em 1934
.

MARIE CURIE - 1911 (DESCOBERTAS)

No período posterior, Maria Curie continuou seu trabalho de pesquisadora, mas sem obter outros resultados espetaculares como os do início de sua carreira. Durante a primeira guerra mundial, dedicou-se a aplicações médicas dos raios X, e depois da guerra empenhou-se no trabalho de organizar seu laboratório, obter verbas, treinar novos pesquisadores, coordenar novas investigações e proporcionar condições de trabalho aos jovens. Depois de muitos problemas de saúde, em grande parte associados à sua exposição à radiação, acabou por falecer em 1934.

MARIE CURIE - 1911 (PRÊMIO NOBEL)

Rádio
É o mais pesado dos metais alcalino-terrosos, é intensamente radioativo e assemelha-se quimicamente ao bário. Este metal é encontrado combinado em quantidades mínimas no minério de urânio pechblenda, e em vários outros minerais de urânio. É um emissor de partículas alfa , partículas beta e radiação gama. O rádio misturado com Berílio produz neutrons.
Quando recentemente obtido, o metal puro do rádio é branco brilhante, escurecendo quando exposto ao ar ( provavelmente devido a formação de nitreto ). O rádio é luminescente ( produzindo uma coloração azul fraca ), Reage com a água para formar hidróxido de rádio, Ra(OH)2 , e é um pouco mais volátil que o bário.


Polônio
Este elemento é radioativo, dissolvendo-se facilmente em ácidos diluídos, porém só é levemente solúvel em álcalis. É quimicamente semelhante ao bismuto e ao telúrio, sendo mais eletropositivo que o telúrio e o selênio, elementos da mesma família.
O polônio-210 é um metal volátil, de baixo ponto de fusão, por isso, 50% se evapora após 45 horas numa temperatura de 326 K. Este isótopo é emissor de partículas alfa que apresenta uma meia-vida de 138.39 dias. Um miligrama deste metalóide emite tantas partículas alfa quanto 5 gramas de rádio. Um único grama de polônio-210 gera 140 watts de energia térmica.
Uma grande quantidade de energia é liberada pela deterioração de apenas meio grama, alcançando rapidamente uma temperatura acima de 750 K. Alguns Curies de polônio emitidos criam um fulgor azulado causado pela excitação do ar circunvizinho.

terça-feira, 17 de maio de 2011

EDUARD BUCHNER - 1907 (BIOGRAFIA)

Foi um químico alemão. Recebeu o Nobel de Química em 1907.
Filho de um médico e professor de medicina, começou seus estudos de química em 1884 com Adolf von Baeyer e botânica com Karl Wilhelm von Nägeli no Instituto de Botânica de Munique. Depois de um período de tempo trabalhando com Otto Fischer em Erlangen, obteve o doutorado pela Universidade de Munique em 1888. Desde 1893 foi sucessivamente professor nas seguintes instituições: Kiel,Tubinga, Berlim, Breslau e Universidade de Würzburgo.
Casou com Lotte Stahl em 1900. Recebeu o Nobel de Química de 1907. Escreveu suas descobertas sobre fermentação na obra Die Zymasegährung (1903), escrita em colaboração com seu irmão Hans.
Durante a I Guerra Mundial serviu num hospital de campanha. Foi ferido em 3 de agosto de 1917, falecendo em conseqüência dos ferimentos nove dias depois

OTTO WALLACH - 1910 (BIOGRAFIA)

Otto Wallach nasceu em 27 de março de 1847, em Königsberg, na Alemanha, filho de Gerhard Wallach e sua esposa, née Otillie Thoma. Seu pai era um graduado funcionário público elevado, que mais tarde tornou-se Auditor Geral, em Potsdam. Em 1867 ele foi para Göttingen para estudar química com Wöhler, Fittig e Hübner, mas logo partiu para Berlim para estudar por um semestre em AW Hofmann e G. Magnus. Wallach permaneceu solteiro por toda sua vida, e faleceu no dia 26 de fevereiro de 1931.

Otto Wallach

OTTO WALLACH - 1910 (CARREIRA)

 Trabalhou em cânforas, perfumes e óleos essenciais e estimulou a indústria do perfume, Filho do Auditor Geral de Potsdam, Gerhard Wallach, e de sua esposa Otillie Thoma, foi educado em humanidades no Gymnasium, em Potsdam. Passou a estudar química (1867) na universidade de Göttingen, onde foi aluno de Wöhler, Fittig e Hübner. Esteve em Berlim por um semestre com A.W. Hofmann e G. Magnus e retornou para Göttingen, onde obteve cinco semestres depois seu doutorado (1869), orientado pelo professor Hübner. Foi assistente (1869-1870) de H. Wichelhaus, em Berlim, e seguiu para Bonn para trabalhar como assistente de Kekulé onde depois tornou-se Privatdozent. Em seguida foi professor extraordinário de química na Universidade de Bonn (1876-1889), assumindo a cadeira de farmacologia (1879). Depois mudou-se para a Universidade de Göttingen (1889-1915), sucedendo Victor Meyer (1848-1897) na cadeira de Wöhler, onde paralelamente dirigiu o Instituto Químico da Universidade de Gotinga (1889-1915). 

OTTO WALLACH - 1910 (TITULOS E PRÊMIOS)

Ganhou apenas o premio Nobel em 1910, e nenhum prêmio a mais.

OTTO WALLACH - 1910 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Otto Wallach,Químico alemão. Estudo sobre química orgânica na área de terpenos,das combinações alicíclicas, compostos cíclicos que possuem propriedades químicas semelhantes aos compostos como o metano. Ganhou o Prêmio Nobel de Química de 1910 pelo seu estudo sobre as combinações alicíclicas.

WILHELM OSTWALD - 1909 (BIOGRAFIA)

Foi um químico e filósofo alemão, nascido na Letônia. Considerado o pai da físico-química, recebeu o Nobel de Química de 1909, por seu trabalho sobre catálise. Também desenvolveu um processo de fabricação de ácido nítrico por oxidação do amoníaco. Estudou na Universidade de Dorpat (atualmente Universidade Estatal Tartu), graduando-se em 1875.Recebeu o Nobel de Química de 1909.


 

WILHELM OSTWALD - 1909 (CARREIRA)

Estudou na Universidade de Dorpat (atualmente Universidade Estatal Tartu), graduando-se em 1875, e trabalhando como professor neste centro até 1881. De 1881 a 1887 foi professor do Instituto Politécnico de Riga. Em 1887 mudou-se para a Universidade deLeipzig, para exercer a função de professor de físico-química. Nesta última universidade foi fundado o Instituto Ostwald, primeiro instituto dedicado ao estudo da físico-química, que Ostwald dirigiu até 1906.

WILHELM OSTWALD - 1909 (DESCOBERTAS)


Os cientistas Jöns Jakob Berzelius e Wilhelm Ostwald deram início aos estudos sobre catalisadores no início do século XIX. A velocidade de um grande número de reações é influenciada pela presença de substâncias que permanecem quimicamente inalteradas no processo. Essas substâncias ficaram conhecidas como catalisadores e fazem com que as moléculas reajam com uma velocidade maior, ou seja, aceleram a reação. É importante o fato de que não influenciam na composição e nem na quantidade do produto final da reação. Mas como agem os catalisadores? A ação do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação. No final do processo o catalisador é devolvido intacto, ou seja, sem passar por nenhuma modificação. Catálise é a denominação dada à reação que ocorre na presença de um catalisador. O sistema formado pelo catalisador e os reagentes determina como a catálise vai
ocorrer, sendo que ela pode ocorrer de duas formas: homogênea ou heterogênea. Catálise homogênea: o catalisador e os reagentes constituem uma única fase. NO (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) Catalisador da reação: NO gasoso. Reagentes: SO2 gasoso e O2 gasoso. Observe que o catalisador e os reagentes possuem uma só fase (gás), ou seja, o sistema é monofásico. Catálise heterogênea: o catalisador e os reagentes possuem mais de uma fase nesse tipo de catálise. Pt (s) 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) Catalisador da reação: Pt sólido. Reagentes: SO2 gasoso e O2 gasoso.
Nesse caso o sistema é formado pela mistura de SO2, O2 e Pt, sendo assim é difásico porque possui duas fases: gás e sólido.

WILHELM OSTWALD – 1909 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Catálise
A catálise é a mudança de velocidade de uma reação química devido à adição de uma substância (catalisador) que praticamente não se transforma ao final da reação. Os aditivos que reduzem a velocidade das reações se chamam inibidores. Os catalisadores agem provocando um novo caminho reacional, no qual tem uma menor energia de ativação.

Existem dois tipos de catálise: homogénea, na qual o catalisador se dissolve no meio em que ocorre a reação, e neste caso forma um reativo intermediário, que se rompe; e heterogénea, em que se produz a adsorção dos reagentes na superfície do catalisador; a catálise heterogénea é frequentemente bloqueada por impurezas denominadas "venenos".

Catalisadores têm amplo emprego na indústria, por exemplo no processo de fabricação de ácidos (como ácido sulfúrico e ácido nítrico), hidrogenação de óleos e de derivados do petróleo. Todos os organismos vivos dependem de catalisadores complexos chamados enzimas que regulam as reações bioquímicas.

Ao contrário do que se possa imaginar, a temperatura não funciona como catalisador, apesar de, o aumento desta acelerar a reação. Porém, entende-se por catalisador, aquele composto que acelera a reação química diminuindo a energia de ativação da mesma, o que não ocorre com a elevação da temperatura, que propicia um aumento da energia do meio reacional e não uma diminuição da energia de ativação.

Na catálise homogénea:

    - Os reagentes e o catalisador encontram-se na mesma fase, geralmente é líquida;
    - Acelera o processo de reação;
    - A reacção evolui através de espécies intermédios com menor energia de activação;
    - A reacção tem mais do que um passo;
    - Os metais de transição estão normalmente envolvidos.

Exemplos de catalisadores usados na catálise homogénea:

    - Iões de metais de transição;
    - Complexos de metais de transição;
    - Ácidos e bases inorgânicos;
    - Enzimas.

Na catalise heterogénea:

    - O catalisador e os reagentes/produtos encontram-se em fases diferentes;
    - Acontece em lugares activos da superfície do catalisador;
    - Os gases são adsorvidos na superfície do catalisador, formando ligações fracas com os átomos metálicos do catalisador.

Exemplos de catalisadores que entram na catálise heterogénea:

    - Os metais de transição;
    - Óxidos de metais de transição;
    - Zeólitos;
    - Sílica/alumina.
Um exemplo muito usado de catálise, é quando a tromboplastina com íons de cálcio catalisa a reação de conversão de uma proteína sanguínea, a protrombina em trombina. Após outros processos, forma-se o coágulo.

Lord ERNEST RUTHERFORD - 1908 (BIOGRAFIA)

Ernest Rutherford, o 1º barão Rutherford de Nelson, nasceu em Nelson, cidade portuária da ilha sul da Nova Zelândia, o quarto filho e segundo homem de uma família de sete filhos e cinco filhas. Seu pai, James Rutherford, um mecânico escocês, emigrou para a Nova Zelândia com toda a família em1842. Sua mãe, nascida Martha Thompson, uma professora de inglês, com sua mãe viúva, também se mudou em 1855.  Aos 16 anos entrou em Nelson Collegiate School. Graduou-se em 1893 em Matemática e Ciências Físicas na Universidade da Nova Zelândia. Após ter concluído os estudos, ingressou no Trinity College,Cambridge, como um estudante na investigação do Laboratório Cavendish sob a coordenação de J. J. Thomson. Uma oportunidade surgiu quando o lugar de professor de Física na Universidade de McGill, em Montreal ficou vago. Em 1898 ele partiu para o Canadá, para assumir o posto. No mesmo ano, foi nomeado professor de Física da Universidade de McGill, em Montreal, e em 1907 na Universidade de Vitória, Manchester.

Lord ERNEST RUTHERFORD - 1908 (CARREIRA)


   Se tornou conhecido como pai da física nuclear, no começo da carreira descobriu o conceito da meia vida radioativa. Provou que a radioatividade causa transmutação de um elemento químico em outro, distingui e nomeou as radiações Alfa e Beta. Em 1911 defendeu que os átomos tem sua carga positiva concentrada em um pequeno núcleo, criou o modelo atômico Rutherford. Apesar de ser físico recebeu o Prêmio Nobel de Química por suas investigações sobre a desintegração dos elementos e a química das substâncias radioativas. Desenvolve a moderna concepção do átomo. Ele dirigiu o laboratório Cavendish desde 1919 até sua morte, foi presidente da Royal Society 1925 à 1930, recebeu a ordem Of Merit em 1925, em 1931 foi condecorado Baron Rutherford de Nelson, Cambridge, um título que foi extinto depois de sua morte inesperada.

Lord ERNEST RUTHERFORD - 1908 (TITULOS E PRÊMIOS)

Lord Ernest rutherford 1893 recebeu o título de mestre em Matemática e Física.
Em 1908 ganhou o premio Nobel de Quimica.

Lord ERNEST RUTHERFORD - 1908 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Ernest Rutherford,químico neo-zelandês, Rutherford estudou sobre a desintegração radioativa dos elementos, , cujas maiores pesquisa foram as pesquisas sobre radiatividade e teoria nuclear, lançando as bases para o desenvolvimento da física nuclear com sua teoria sobre a estrutura atômica. Criou um calculo para calcular a energia liberada nas transformações radiativas e esse estudo Prêmio Nobel de1908.

EDUARD BUCHNER - 1907 (CARREIRA)


Recebeu o Nobel de Química de 1907, pela descoberta do processo de fermentação na ausência de células vivas. Basicamente, ele triturou células de levedura e filtrou o extrato formado, constatando que não havia células no extrato, mas este produzia CO2 (dióxido de carbono) e etanol quando adicionasse a este solução de glicose, frutose ou maltose. Com esta experiência demonstrou que afermentação alcoólica se deve a ação de enzimas denominadas por ele zimase (hoje se sabe não se tratar de uma, mas de várias enzimas) e não a simples ação fisiológica das células de leveduras. Escreveu suas descobertas sobre fermentação na obra Die Zymasegährung (1903), escrita em colaboração com seu irmão Hans.

EDUARD BUCHNER - 1907 (DESCOBERTAS)


Fermentação alcoólica é um processo biológico no qual açúcares como a glicose, frutose e sacarose são convertidos em energiacelular com produção de etanol e dióxido de carbono como resíduos metabólicos. Como este processo pode ser realizado sem a presença de oxigênio é considerado um processo anaeróbico.
Praticamente todos os organismos vivos podem utilizar a glicose para produção da energia necessária para seus processos metabólicos. Neste processo, chamado glicólise, a glicose e alguns outros açúcares são transformados em outras substâncias, com liberação de energia. O que determina quais substâncias serão produzidas depende do tipo de microorganismos e o meio onde vivem. As levedurasde cervejaria e padaria e em todos os outros organismos que promovem a fermentação alcoólica, incluindo algumas plantas, fermentam a glicose em etanol e CO2, de forma que, neste processo, toda massa de glicose está contida nos produtos e não é utilizada outra substância como "matéria prima" (como oxigênio, nitrato, íons ferricos, etc).
O processo de glicólise, comum as fermentações, produz ácido pirúvico, que no meio celular encontra-se ionizado na forma de piruvato e um intermediário reduzido, o NADH.
Como a quantidade de NADH é limitada e ele é necessário na sua forma oxidada (NAD+) na glicólise e, consequentemente, na continuação do processo de produção de energia, o NADH tem que ser oxidado. A forma como ele será oxidado caracteriza o tipo de fermentação, e quase sempre utiliza o outro subproduto da glicólise: o piruvato ou seus derivados.
Na fermentação alcoólica, o piruvato sofre descarboxilação (perda de um átomo de carbono, na forma de CO2), pela ação de uma enzima (piruvato descarboxilase), formando aldeído acético. Este aldeído sofre redução, oxidando o NADH para NAD+ e formando o etanol, processos intermediados pela enzima álcool desidrogenase.

EDUARD BUCHNER - 1907 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Fermentação
  A fermentação não deve ser confundida com a respiração anaeróbica (processo no qual algumas bactérias produzem energia anaerobicamente formando resíduos inorgânicos). Trata-se, na verdade, de um processo anaeróbio de transformação de uma substância em outra, produzida a partir de microorganismos, tais como bactérias e fungos, chamados nestes casos de fermentos.
  A fermentação é um conjunto de reações químicas controladas enzimaticamente, em que uma molécula orgânica (geralmente a glicose) é degradada em compostos mais simples, libertando energia. Em alguns casos a fermentação é usada para modificar um material cuja modificação seria difícil ou muito cara se métodos químicos convencionais fossem escolhidos. A fermentação é sempre iniciada por enzimas formadas nas celas dos organismos vivos. Uma enzima é um catalisador natural que provoca uma mudança química sem ser afetado por isto.
   Hoje sabemos que os processos fermentativos resultam da atividade de microorganismos, como as leveduras ou fermentos (fungos) e certas bactérias. A levedura comum é um fungo composto de minúsculas células tipo vegetais similares às bactérias. Suas enzimas invertase e zimase quebram o açúcar em álcool e gás carbônico. Elas crescem o pão e transformam suco de uva em vinho. Bactérias azedam o leite produzindo ácidos láctico e buturico. Células do corpo humano produzem enzimas digestivas, como pepsina e renina que transformam comida em uma forma solúvel. Exemplo de fermentação é o processo de transformação dos açúcares das plantas em álcool, tal como ocorre no processo de fabricação da cerveja, cujo álcool etilico é produzido a partir do consumo de açúcares presentes no malte, que é obtido através da cevada germinada.Outro exemplo é o da massa do (bolo, pão) onde os fermentos (leveduras) consomem amido.
De um modo geral o termo fermentação também é usado na biotecnologia para definir processos aeróbios.

HENRI MOISSAN - 1906 (BIOGRAFIA)

Químico francês nascido em Paris, Estudou no Colégio de Meaux, no Instituto de Agronomia de Paris e no Instituto de Toxicología. Morreu repentinamente em Paris (1907), pouco depois do seu retorno de Estocolmo, após receber o Prêmio Nobel de Química por isolar o flúor e desenvolver seu forno.

HENRI MOISSAN - 1906 (CARREIRA)

Se tem um forno em sua casa pode pensar que é um dispositivo de aquecimento simples, há muita ciência por trás da elaboração. Existe uma ciência por trás do forno elétrico a arco, Henri nunca pretendeu inventar isso, ele queria era isolar o elemento flúor e outros elementos, o que resultou foi seu primeiro forno elétrico a arco, usando o forno ele ele conseguiu isolar o elemento flúor. Esta descoberta causou um grande impacto na sociedade, apesar de flúor ser perigoso. Este elemento foi excelente para usar com urânio para ajudar a desenvolver a bomba atômica durante a segunda guerra mundial. com essa descoberta ganhou o Prêmio Nobel Prize. mundial.

HENRI MOISSAN - 1906 (TITULOS E PRÊMIOS)

 Interesses estavam voltados para farmacêuticos Química e Química, em geral, orgânica, obtendo em 1879 o título de farmacêuticos de primeira classe e em 1882 "agrgation" o Farmácia. Ganhou apenas o premio nobel.

HENRI MOISSAN - 1906 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Henri Moissan, químico francês, contribui para a química com o isolamento do flúor, com a forma de um gás amarelo esverdeado, por elétrólise de uma solução de fluoreto de hidrogênio e potássio em fluoreto de hidrogênio.Também criou um forno elétrico de arco, capaz de permitir em altas temperaturas derreter minerais em alguns metais como urânio e titânio.Com essa pesquisa ganhou o Prêmio Nobel de química de 1904.

JOHANN FRIEDRICH WILHELM ADOLF VON BAEYER – 1905 (BIOGRAFIA)

Foi um químico alemão.Inicialmente estudou matemática e física na Universidade de Berlim antes de transferir-se para Heidelberg, onde estudou química com Robert Wilhelm Bunsen. Trabalhou no laboratório de August Kekulé, que exerceu uma enorme influência na sua formação como especialista em química orgânica, obtendo o doutorado na Universidade de Berlim em 1858. Foi bolsista na Berlim Trade Academy em 1860 e professor em Estrasburgo (1871). Em 1875 sucedeu Justus von Liebig como professor de química na Universidade de Munique. Entre seus trabalhos científicos mais importantes destacaram-se a descoberta da fenolftaleína, da fluoresceina, dos derivados doácido úrico como o ácido barbitúrico e as resinas de fenol-formaldeído. Baeyer é conhecido por todos, por ter conseguido obter nos primeiros meses de 1880, após dezessete anos de investigação, a síntese do índigo, junto com Heinrich Caro. Por este trabalho recebeu a medalha da Real Sociedade de Londres em 1881.Em 1883 determinou a estrutura do índigo, porém sem antes (1928) ter sido determinado que a estereoquímica da dupla ligação era “trans” e não “cis” como proposto por Baeyer, através do uso da cristalografia de raios-X.
Devido à descoberta da síntese de índigo e a determinação da sua estrutura química, recebeu o Nobel de Química.

JOHANN FRIEDRICH WILHELM ADOLF VON BAEYER – 1905 (CARREIRA)

Adolf von Baeyer se iniciou estudando matemática e física na Universidade de Berlin antes de ir para a Universidade de Heidelberg onde foi estudar química com Robert Wilhelm Bunsen. Adolf foi trabalhar no laboratório de August Kekulé alguém que lhe foi uma grande influência na sua formação como especialista em química orgânica. Em 1958 obteve seu doutorado na Universidade de Berlim, em Berlim Trade Academy foi bolsista em 1860, foi professor em Estrasburgo em 1871, foi professor também em Justus Von Liebig como professor de química na universidade de Munique. Seus trabalhos científicos mais importantes foram: a descoberta da fenolftaleína, da fluoresceina das dos derivados do ácido úrico como o ácido barbitúrico e as resinas de fenol-formaldeído. Baeyer ficou conhecido por todos por ter conseguido obter nos primeiros meses de 1880, depois de dezessete anos de investigação a síntese do índigo, com seu colega Heinrich Caro, e por esses trabalhos recebeu a medalha da Real Sociedade de Londres em 1881. Determinou a estrutura do índigo em 1883, porém sem antes (1928) ter sido determinado que a estéreo química da dupla ligação era “trans” e não “cis” como proposto por Baeyer, através do uso da cristalografia de raios-X. E foi devido a descoberta da síntese de índigo e a determinação da sua estrutura química que ele ganhou seu Prêmio Nobel de química em 1905.

JOHANN FRIEDRICH WILHELM ADOLF VON BAEYER – 1905 (DESCOBERTAS)

O nosso amigo conseguiu fazer a síntese de uma substância conhecida por azul índigo, ou indigo blue para os mais íntimos. Essa substância causou uma revolução na indústria química da época, pois até então o azul índigo só poderia ser obtido a partir da planta que só existia na Índia e, portanto, precisava ser importada.Essa planta fornecia um corante natural, extremamente desejado pelas tecelagens da época, que produzia um azul muito intenso e admirado pelos consumidores de fios e tecidos tingidos.
O azul índigo era tão importante para as pessoas que foi um dos motivos que impulsionou o povo português a buscar novas rotas comerciais.
Ele descreveu a planta que produzia o azul índigo, obteve corantes a base de ftaleína, investigou poliacetilenos, sais de oxônio, compostos nitrosilados e derivados do ácido úrico. Também descobriu o ácido barbitúrico (que mais tarde daria origem a medicamentos psiquiátricos). Ele foi o primeiro químico a propor uma fórmula correta para o indol (uma substância ótima como adubo mas que tem um cheiro extremamente nauseante para nós humanos, visto que é uma das substâncias presente nas fezes).Bayer também criou teorias de ligações químicas, auxiliando na compreensão das ligações triplas e nos compostos carbônicos cíclicos de aneis tensionados.
O Sr. Bayer descobriu em 1871 como sintetizar a fenolftaléina (quem já teve aulas experimentais de química conhece bem esse indicador, que de incolor passa a um rosa muito intenso em meio básico). Ele descobriu no mesmo ano como obter a fluoresceína, um composto químico que reage à luz e produz luz fluorescente (quem usa lentes de contato rígidas e faz revisão regularmente sempre recebe umas gotinhas dessa substância nos olhos e fica com o maior olhão de vampiro \o/).
E se você usa uma bela calça jeans com aquela linda cor azul, não se esqueça de agradecer ao Sr. Bayer pelo seu trabalho pioneiro. Antes dele, era preciso colher muitos quilogramas de folhas da planta para poder tingir algumas peças de tecido.

JOHANN FRIEDRICH WILHELM ADOLF VON BAEYER – 1905 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Anil ( indigo )

O Anil é um corante de fórmula C16H10O2N2. É uma tintura importante com uma cor azul própria (ver Anil). É uma combinação heterocíclica. O composto químico que constitui a tintura do anil é chamado indigotina. Os antigos extraíram a tintura natural de diversas espécies de planta entre as quais a Indigofera anil. Mas quase todo o anil produzido hoje é sintético. Entre outros usos tornou-se famoso por dar a cor às calças "Jeans". O do anil usado em alimentos é listado nos EUA como o Azul FD&C No. 2.

Síntese química

O anil pode ser produzido sinteticamente de várias maneiras diferentes. O método original, usado primeiramente por Heumann em 1897, envolve a carboxifenila a 200°C com o hidróxido de sódio. Isto produz o ácido de indoxil-2-carboxilico, um material que é prontamente descarboxilado e oxidado ao ar formando anil.

A síntese moderna do indigo é diferente dessa forma usada originalmente e sua descoberta é creditada a Pfleger em 1901. Neste processo, a N-fenilglicina é tratada por fusão alcalina com os hidroxidos de sódio e de potássio e com amida de sódio. Isto produz o indoxil, que é oxidado subsequentemente ao ar com a formação do anil.

WILLIAM RAMSAY - 1904 (BIOGRAFIA)

Nascido no dia 2 de outubro de 1852 em Glasgow, até 1870 ele estudou na sua cidade natal,seguindo com um período em laboratório fittig está em Tübingen até 1872.Embora haja  a sua tese sobe o ácido orthotoluic e seus derivados lhe valeu o título de doutor em filosofia. No seu regresso à Escócia em 1872, tornou-se assistente de química na Faculdade de Anderson em Glasgow e dois anos depois conseguiu uma posição semelhante na Universidade aí. Em 1880 ele foi nomeado Diretor e Professor de Química na University College, em Bristol, e mudou-se em 1887 à Presidência da Química Inorgânica no University College, de Londres, cargo que ocupou até sua aposentadoria em 1913.

WILLIAM RAMSAY - 1904 (CARREIRA)

 Formou-se na Universidade de Heildelberg, iniciou sua carreira no laboratório Young (1872), fez doutorado na Universidade de Tubingen, foi professor de química na universidade University College, em Londres dedicou-se a química orgânica na University of Bristol e na University of London. No início da carreira de pesquisador, estudou ação fisiológica dos alcalóides, complexos compostos químicos derivados dos vegetais, estabeleceu sua relação com a piridina, composto orgânico, contém nitrogênio. Físico britânico John Willian Rayleigh e Sir Willian Ramsay descobriram o argônio, elemento gasoso quimicamente inerte, corresponde a 1% da composição do ar. Recebeu a medalha Davy da Royal Society (1895), iniciou a parceria com o inglês Morris William Travers (1896), juntos descobriram os gases nobres xenônio, criptônio e neônio e contribuiu para descoberta que o hélio é o mais leve dos gases nobres é produto da desintegração atômica do rádio, descoberta importante para o avanço da física atômica. ganhou Prêmio Nobel de Química(1904)pela descoberta de elementos gasosos inertes,sua localização no sistema periódico.

WILLIAM RAMSAY - 1904 (TÍTULOS E PRÊMIOS)

Não ganhou títulos e só ganhou um premio que foi o nobel.

WILLIAM RAMSAY - 1904 (PREMIO NOBEL DE QUÍMICA)

William Ramsay,químico escocês.Em parceria com o químico William Travers,conseguiu descobrir novos gases nobres:o neônio, criptônio e xenônio.Também descobriu que o mais leves dos gases nobres,o hélio,era produzido de forma contínua a partir da decomposição radioativa do rádio, descoberta de fundamental para o avanço da física atômica.Com essas descobertas lhe renderam o Prêmio Nobel.

SVANTE AUGUST ARRHENIUS – 1903 (BIOGRAFIA)

Entrou aos 8 anos na escola da Catedral de Vik, tendo proeminência em física e matemática, sendo o aluno mais jovem a graduar-se em 1876. Em seguida, sua família se transferiu para a cidade de Upsala, ingressando na Universidade da mesma cidade quando tinha 17 anos. Posteriormente estudou na Universidade de Estocolmo. Ensinou classes de física na Escola Técnica Superior desta Universidade (1891-1895), alcançando o grau de catedrático na mesma (1895-1904). Em 1904 passou a dirigir o Instituto Nobel de Química e Física (1905-1927).
  Sendo estudante, preparando-se para o doutorado na Universidade de Upsala, investigou as propriedades condutoras das dissoluções eletrolíticas, que formulou em sua tese doutoral. Sua teoria afirma que nas dissoluções eletrolíticas, os compostos químicos dissolvidos, se dissociam em íons, mantendo a hipótese de que o grau de dissociação aumenta com o grau de diluição da solução, que resultou ser correta apenas para os eletrólitos fracos. Acreditando que a teoria estava errada, sua tese foi aprovada com a qualificação mínima possível. Esta teoria foi objeto de muitos ataques, especialmente por Lord Kelvin, sendo apoiada por Jacobus Van't Hoff, em cujo laboratório havia trabalhado como bolsista estrangeiro (1886-1890), e por Wilhelm Ostwald.
Posteriormente esta teoria foi aceita por todos, convertendo-se num dos pilares da físico-química, no ramo da eletroquímica. Sua concepção científica lhe valeu a obtenção do Nobel de Química de 1903, "em reconhecimento dos extraordinários serviços prestados ao avanço da química através de sua teoria da dissociação eletrolítica”.

EVANTE AUGUST ARRHENIUS – 1903 (CARREIRA)

A carreira de Svante Arrhenius começou quando entrou para a Universidade de Upsla, posteriormente estudando na Universidade de Estocolmo onde ensinou física na escola técnica desta mesma escola de 1891 a 1895, Alcançou o grau catedrático na escola e ficou de 1895 á 1904 e em 1904 passou a dirigir a Instituto Nobel de Química e Física a onde ficou até 1927 . Carreira de svante teve muitos altos e baixos onde foi muito criticado por seus colegas de profissão Lord Kelvin e Jacobus Van’t , por seu trabalho sobre as dissoluções eletrolíticas , que serviam somente para os eletrólitos fracos. Mas esta mesma teoria posteriormente foi aceita por todos mais na eletroquímica e foi com isso que ele ganhou o premio Nobel de química. Ele trabalhou em diversos ramos da física-química um exemplo é a velocidade das reações, sobre a prática de imunização e sobre a astronomia. Em 1909 foi membro estrangeiro da Royal Society e em 1911 durante um visita aos Estados Unidos recebeu o primeiro Prêmio Williard Gibbs, 1914 receber o prêmio Faraday Lectureship. Sua carreira acabou em 1927 quando o mesmo faleceu.

SVANTE AUGUST ARRHENIUS – 1903 (DESCOBERTAS)

Sais
Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos. Segundo o célebre químico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927) os sais dissociam-se em solução aquosa originando pelo menos um íon cátion diferente de H+ e u íon ânion diferente de OH-. Os sais podem ser obtidos a partir dos ácidos ou de misturas de ácidos com bases. Podem ser classificados pela natureza iônica, podendo ser neutro, ácido (ou hidrogeno-sal), básico (ou hidróxi-sal) e sal duplo (ou misto). Os sais também podem ser classificados pelo grau de solubilidade. São exemplos de sais: cloreto de sódio (NaCl), obtido pela evaporação da água do mar e sendo o principal componente do sal de cozinha; fluoreto de sódio (NaF), um dos componentes dos cremes dentais; nitrato de sódio (NaNO3), conhecido como salitre do Chile, sendo muito utilizado na fabricação de fertilizantes (adubos); carbonato de sódio (Na2CO3), conhecido como barrilha ou soda e comumente utilizado no tratamento de água de piscina, na fabricação de sabões, remédios, corantes, papel etc.; bicarbonato de sódio (NaHCO3), nome comercial do carbonato ácido de sódio ou hidrogeno-carbonato de sódio, utilizado na Medicina como antiácido estomacal; carbonato de cálcio (CaCO3), encontrado em grande quantidade na natureza, constituindo o calcário e o mármore; sulfato de cálcio (CaSO4), utilizado na fabricação de giz escolar e, quando hidratado, é utilizado como gesso em Medicina e na construção civil.





BASES: A definição mais utilizada para o entendimento do que são as bases, foi elaborada pelo químico Svant August Arrhenius. Segundo ele, bases ou hidróxidos são compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação iônica e liberam exclusivamente como ânion o íon hidroxila "OH-". Classificação das bases quanto ao número de hidroxilas (OH-): - Monobases » Apresentam apenas uma hidroxila como ânion. Exemplos: KOH, LiOH, NH4OH. - Dibases » Apresentam duas hidroxilas como ânion. Exemplos: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2. - Tribases » Apresentam três hidroxilas como ânion. Exemplos: Al(OH)3, Ga(OH)3, Fe(OH)3. Classificação das bases quanto ao grau de dissociação: Quanto mais solúvel em água a base, mais forte ela será. (Excessão do NH4OH, que é uma base solúvel porém fraca). - Bases Fortes » São as bases do grupo 1A e 2A, pois apresentam uma alta solubilidade. Exemplos: LiOH, Ba(OH)2. - Bases Fracas » São as bases formadas pelos demais elementos. Exemplos: Zn(OH)2, Fe(OH)3, AgOH. Classificação das bases quanto à solubilidade em água: - Bases com Metais Alcalinos » São solúveis. - Bases com Metais Alcalinos Terrosos » São pouco solúveis. - Bases e outros metais » São praticamente insolúveis.

EVANTE AUGUST ARRHENIUS – 1903 (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

De acordo com esta teoria, quando uma substância se dissolve em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores, que se dispersam em H2O; em alguns casos, a divisão para as moléculas (partículas neutras), e a solução não conduz corrente elétrica,as moléculas se dividem (disassociam) em partículas ainda menores e dotadas de corrente elétrica, chamada íons; neste caso, as soluções conduzem correntes elétricas. Exemplos: *soluções eletrolíticas, ao contrário, do que é provado, nas soluções não-eletrolíticas.

Assim, de acordo com a teoria de Arrhenius, quando a sacarose se dissolve em água, a divisão para nas moléculas; as partículas dispersas em água são moléculas de sacarose; como estas são neutras, a solução não conduz corrente elétrica. Quando o cloreto de sódio se dissolve em água, a divisão na água, a divisão vai além das "moléculas", cada molécula de NaCl se divide em partículas ainda menores, dispersas com carga elétrica, que são íons de Na + Cl; as partículas dispersas na água são, portanto, íons, e como estes têm carga elétrica, a solução conduz a corrente elétrica. O próprio Arrhenius admitiu que as reações de dissociações eletrolíticas e iônicas, são reversíveis, isto é, realizam-se simultâneamente em dois sentidos:

(* Direto x * inverso) Arrhenius foi o pioneiro a equacionar dissociações Eletrolíticas e Iônicas.

    * NaCl - Na + Cl
    * HCl - H + Cl
    * NaOH - Na + OH

Estabelecido a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius, os ácidos passaram a ser definidos como substâncias que em solução aquosa se dissossiam iônicamente, libertando como cátions ou íons positivos de hidrogênio (H). Assim o HCl, HNO3, H2SO4 eram ácidos pela teoria de Arrhenius.

HERMANN EMIL FISCHER - 1902 (BIOGRAFIA)

 Fischer nasceu em Euskirchen , perto de Colónia , filho de um empresário . Após graduar-se desejava estudar ciências naturais , mas seu pai obrigou-o a trabalhar no negócio da família até a determinação de que seu filho era inadequado. Fischer, em seguida, participou da Universidade de Bonn , em 1872, mas mudou para a Universidade de Estrasburgo em 1872. Obteve seu doutorado em 1874 com o seu estudo de phthalein e foi nomeado para um cargo na universidade.


HERMANN EMIL FISCHER - 1902 (CARREIRA)

 Em 1875, von Baeyer foi convidado para suceder Liebig na Universidade de Munique e Fischer fui lá com ele para se tornar um assistente de química orgânica . Em 1878, Fischer qualificou como um Privatdozent em Munique , onde foi nomeado Professor Associado de Química Analítica em 1879. No mesmo ano, ele foi oferecido, mas recusou-se, a cadeira de química em Aachen .
Em 1881 foi nomeado professor de Química na Universidade de Erlangen e em 1883 ele foi convidado pela Badische Anilin-und Soda-Fabrik para dirigir um laboratório científico. Fischer, no entanto, cujo pai já tinha feito dele financeiramente independentes, trabalhos acadêmicos preferido.
Em 1885 ele foi convidado para ser professor de Química na Universidade de Würzburg e aqui permaneceu até 1892, quando foi convidado para suceder AW Hofmann na Cátedra de Química na Universidade de Berlim . Aqui ele permaneceu até sua morte em 1919.

HERMANN EMIL FISCHER - 1902 (TITULOS E PRÊMIOS)

Entre suas obras mais importantes está o título Einleitung zur Darstellung organicher Präparate (1901). Ganhou apenas o Premio Nobel.

HERMANN EMIL FISCHER (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

Hermann Emil Fischer, pesquisador químico, alemão. Ganhou o prêmio Nobel químico, por seus trabalhos sobre a pesquisa dos hidratos de carbono e das purinas. Essas propriedades são indispensável para vida . Essa pesquisa estuda a forma que contribui para definir as propriedades do organismo vivo, ou seus componentes. E
determina, ao mesmo tempo, o tipo de atividade que ele pode ter com seu ambiente.

JACOBUS HENRICUS VAN ‘T HOFF - 1901(BIOGRAFIA)

O terceiro de sete filhos, 't van Hoff nasceu em Roterdã , na Holanda. Seu pai foi Jacobus Henricus van 't Hoff Sr., um médico, e sua mãe era Alida Kolff van' t Hoff.  Desde tenra idade que ele estava interessado na ciência e na natureza e, freqüentemente, participou de excursões botânicas. Em seu ano escolar precoce, ele mostrou um grande interesse em poesia e filosofia . Ele considerou Lord Byron a ser seu ídolo.
Contra a vontade de seu pai, 't van Hoff escolheu para estudar química . Primeiro, ele se matriculou na Universidade Tecnológica de Delf, em setembro de 1869, e estudou até 1871, quando passou seu exame final de 8 de julho e na obtenção do diploma de técnico químico, Ele passou todos os seus cursos em dois anos, embora  o tempo atribuiu ao estudo de três anos. Em seguida, ele se matriculou na Universidade Leinden para estudar química. Ele então estudou em Bonn , Alemanha, com Friedrich Kekulé e em Paris com CA Wurtz . Ele recebeu seu doutorado sob Eduardo Mulder na Universidade de Utrecht em 1874. 
Em 1878, t Hoff 'van casou com Johanna Francina Mees. Eles tiveram duas filhas, Johanna Francina (b. 1880) e Aleida Jacoba (b. 1882), e dois filhos, Henricus van 't Hoff Jacobus III (nascido em 1883) e Govert Jacob (b. 1889). 'T Hoff van morreram na idade de 58 anos, em 1 de Março de 1911, em Steglitz , perto de Berlim a partir de tuberculose .

JACOBUS HENRICUS VAN ‘T HOFF (CARREIRA)

A carreira de Jacobus na química começou aos 15 anos quando ele entra para a escola Hoogere Burgerschool, onde ele descobriu o mundo da química. No seu currículo teve varias escolas importantes onde estudou como: Politécnica de Delft em 1869, Leiden, Bonn,e kekulé e logo depois já foi para paris para trabalhar no laboratório de Wurtz, onde terminou sua tese de doutorado na Universidade de Utrech.Depois em 1874 fundou a esteroquimica com o francês Achille Le Bel.
Em 1876 tornou-se conferencista em física na Escola de Veterinária de Utrecht, um ano depois ele iniciou sua carreira de professor universitário na Universidade de Amsterdã, onde ensinou química, mineralogia e geologia e consagrou-se como pesquisador. Já em 1884 formulou os fundamentos da cinética química, em 1886 a partir dos estudos de Wilhlem Pfeffer,formou a teoria da osmose, no livro de estudos sobre química quântica, após ele vai para a universidade de Berlim em 1896 e convite da Academia de Ciências da Prússia, ficando ali até 1906, e 5 anos depois veio a falecer. Jacobus henricus van't hoff também estudou matemática, filosofia e ciências naturais.

JACOBUS HENRICUS VAN ‘T HOFF (TITULOS E PRÊMIOS)

  Jacobus Henricus van 't Hoff em 1885, foi nomeado como membro da Royal Netherlands Academy of Sciences. Outras distinções incluem doutorados honorários de Harvard e Yale (1901), da Universidade Victoria, da Universidade de Manchester (1903), e Universidade de Heidelberg (1908). Ele foi condecorado com a medalha Davy da Sociedade Real em 1893 (junto com Le Bel), e com a Medalha Helmholtz da Academia Prussiana de Ciências (1911). Ele também foi nomeado Chevalier de la Légion d'honneur (1894) e senador der Kaiser-Wilhelm-Gesellschaft (1911). 'T van Hoff tornou-se membro honorário da Sociedade Britânica de Química, em Londres, a holandesa Royal Academy of Science, em Göttingen (1892), American Chemical Society (1898), ea Académie des Sciences , em Paris (1905). De suas inúmeras distinções, 't van Hoff considerada vencedora do primeiro Prémio Nobel da Química como o ponto culminante de sua carreira

JACOBUS HENRICUS VAN ‘T HOFF (PRÊMIO NOBEL DE QUÍMICA)

A Osmose estuda a passagem espontânea de um solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável.
A pressão osmótica está presente em diversos fenómenos do dia-a-dia. 
O facto das verduras murcharem após serem temperadas com sal acontece porque o sal retira a água das células das verduras.
Outro exemplo, é o do peixe de água salgada que não poderia viver em água doce e vice-versa. Isso provocaria um desequilíbrio entre a pressão osmótica interna do organismo do peixe e a pressão osmótica externa da água.
Jacobus Henricus van't Hoff  foi o primeiro Homem a receber o prémio Nobel da Química.  Foi-lhe  atribuído em 1901 devido ao seu grande contributo, no âmbito do estudo do equilíbrio em sistemas gasosos e em soluções fortemente diluídas. Neste estudo, ele demonstrou que a pressão osmótica, em soluções que sejam suficientemente diluídas, é proporcional à concentração e à temperatura absoluta,provando assim que as leis termodinâmicas são válidas para os gases e também para soluções diluídas. Introduziu o conceito de pressão osmótica.